题目内容

5．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-；硫酸铁Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

分析 氢氧化钡为强碱，属于强电解质，完全电离；
硫酸铁为盐，属于强电解质，完全电离；

解答 解：氢氧化钡为强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
硫酸铁为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意强电解质完全电离，用等号，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．某温度下，反应SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常数为K1，在同一温度下，反应2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为K2，则（　　）
A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$
16．关于能源，下列说法错误的是（　　）
A．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平
B．目前新能源主要有：煤、石油、天然气、太阳能、氢能、风能等
C．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
D．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
13．以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：
（1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（3）反应①的化学方程式是；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．
20．下列叙述中正确的是DEIJ
A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶．
B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：
Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性
E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大
F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸
G．无色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO${\;}_{4}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
H．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、S2O${\;}_{3}^{2-}$可以大量共存
I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种．
10．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O与Na2O2不可以相互转化
C．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
14．下列有关金属晶体的说法中不正确的是（　　）
①金属晶体是一种“巨型分子”
②“电子气”为所有原子所共有
③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高
④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用
⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦金属铜和镁均以ABAB…方式堆积
⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释
⑨固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体
⑩Al、Na、Mg的熔点逐渐升高．
A．1项B．2项C．3项D．4项
15．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（　　）
A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网