题目内容
将3.9gNa2O2投入到足量的水中充分反应．回答：（1）生成的气体在标准状况下的体积为
（2）该反应中所消耗的水的质量为
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为
（4）向上述所配溶液中通入标准状况下的CO2气体1.68L，充分反应后将溶液小心蒸干得到由NaHCO3和Na2CO3组成的固体混合物．
若设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x，y，则求解x、y的方程组为：
x=
解得固体混合物的总质量为
分析：n（Na2O2）=
=0.05mol，9gNa2O2投入到足量的水中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合反应的方程式计算相关物理量．
| 3.9g |
| 78g/mol |
解答：解：n（Na2O2）=
=0.05mol，
则 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol 36g 4mol 22.4L
0.05mol m（H2O） n（NaOH） V（O2）
（1）V（O2）=
=0.56L，故答案为：0.56；
（2）m（H2O）=
=0.9g，故答案为：0.9；
（3）n（NaOH）=
=0.1mol，c（NaOH）=
=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（4）n（CO2）=
=0.075mol，
若设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x，y，
由质量守恒可列方程式组为
，
解之得x=0.05mol，y=0.025mol，
则固体混合物的总质量m=m（NaHCO3）+m（Na2CO3）=0.05mol×84g/mol+0.025mol×106g/mol=6.85g，
故答案为：
；0.05mol；0.025mol；6.85．
| 3.9g |
| 78g/mol |
则 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2mol 36g 4mol 22.4L
0.05mol m（H2O） n（NaOH） V（O2）
（1）V（O2）=
| 0.05mol×22.4L |
| 2mol |
（2）m（H2O）=
| 0.05mol×36g |
| 2mol |
（3）n（NaOH）=
| 0.05mol×4mol |
| 2mol |
| 0.1mol |
| 1L |
（4）n（CO2）=
| 1.68L |
| 22.4L/mol |
若设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x，y，
由质量守恒可列方程式组为
|
解之得x=0.05mol，y=0.025mol，
则固体混合物的总质量m=m（NaHCO3）+m（Na2CO3）=0.05mol×84g/mol+0.025mol×106g/mol=6.85g，
故答案为：
|
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的化学方程式解答该题，难度不大．
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