题目内容

下列说法正确的是                                                                                        （   ）
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B
略
练习册系列答案
相关题目
（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为               
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______        ___；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
（10分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：
（1）写出元素名称：A       ，B         ，C       ，D       。
（2）D的简单离子是              。
（3）元素的氢氧化物碱性最强的是             。
（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是              。
（5）写出A、B的电离能顺序           。
（6）写出C基态原子的电子排布式         。
（12分）有A、B、C、D、E5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
②常温下B2是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：
（1）D是            ，其在周期表中的位置为               。
（2）E的原子结构示意图为            ，C的离子结构示意图为           。
（3）F和AB2反应的化学方程式为                                        。
（4）F中含有的化学键为                  。
（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          
（4）下列说法正确的是          
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
（4分）用①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，
请将序号填在后面横线上。
（1）136C与147N具有相同的           ，（2）136C与126C具有相同的         ，
（3）146C与147N具有相同的          ，（4）157N与147N互为              。
（2分）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则元素A是      元素，B是      元素。
钠离子和钠原子相同的是：①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类   （   ）
A．①②③B．⑤⑥⑦C．④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
已知X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素，则X、Y形成化合物的化学式不可能为（ ）
A．X2YB．X2Y2C．XY2D．XY3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网