题目内容
下列叙述中，正确的是
- A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
- B.当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L
- C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
- D.10°C时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10°C时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
D
分析：A、溶液的体积未知；
B、c=
中V指溶液的体积不是溶剂的体积；
C、根据溶液中电荷守恒判断；
D、温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定．
解答：A、溶液的体积未知导致无法发生阴阳离子的物质的量，故A错误；
B、22.4L氯化氢在标况下是1mol，溶于1L水时，溶液的体积大于1L，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C、当溶液中Na+和SO42-的物质的量相等，钠离子所带电量小于硫酸根离子所带电量，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等，所以钾离子的物质的量浓度应大于氯离子的物质的量浓度，故C错误；
D、温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定，与溶液的体积多少无关，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，易错选项是D，注意温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定，与溶液的体积多少无关．
分析：A、溶液的体积未知；
B、c=
中V指溶液的体积不是溶剂的体积；C、根据溶液中电荷守恒判断；
D、温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定．
解答：A、溶液的体积未知导致无法发生阴阳离子的物质的量，故A错误；
B、22.4L氯化氢在标况下是1mol，溶于1L水时，溶液的体积大于1L，则溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故B错误；
C、当溶液中Na+和SO42-的物质的量相等，钠离子所带电量小于硫酸根离子所带电量，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等，所以钾离子的物质的量浓度应大于氯离子的物质的量浓度，故C错误；
D、温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定，与溶液的体积多少无关，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，易错选项是D，注意温度一定，饱和溶液中物质的物质的量浓度一定，与溶液的体积多少无关．
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