题目内容

【题目】有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体

（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

（3）X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

根据上述信息，对X的结构判断正确的是 ( )

A．X中肯定有碳碳双键

B．X中可能有三个羟基和一个-COOR官能团

C．X中可能有三个羧基

D．X中可能有两个羧基和一个羟基

【答案】D

【解析】

试题分析：X分子式为C4H6O5，不饱和度为：×(2×4+26)=2，X与醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物，则X含有羟基、羧基，X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应，应是X发生醇的消去反应，1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2，X分子中可能有一个羟基和二个羧基，X的结构简式为：HOOCCH(OH)CH2COOH，由上述分析可知，X不含碳碳双键，不含酯基，含有一个羟基和二个羧基，故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知：

①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH

pH

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

开始沉淀

1.9

6.0

8.1

4.7

沉淀完全

3.7

8.0

10.1

6.7

沉淀溶解

不溶解

10.5

不溶解

/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

回答下列问题：

（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。

（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。

（3）加入MnO2的目的是_____________。

（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。

（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。

（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________

A．锌粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH

（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。

【题目】钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水，具有极强的助溶性质。利用锂辉石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量杂质MgO、Fe2O3等）制备钛酸锂的流程如下：

（1）钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________。

（2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

（3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。

（4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使____________（填离子符号）沉淀。滤渣B为MgCO3、______、________（填化学式）。

( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

（5）步骤①中控制H2TiO3与LiOH·H2O物质的量之比为____投料即可。

（6）新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料，当Li+迁入时，该电极则_____（填“得到电子”或“失去电子”）。

【题目】已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（ ）

A. O原子发生sp杂化 B. 该分子的电子式是H︰O︰Cl

C. 该分子为直线型分子 D. O原子与H、Cl都形成σ键

【题目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→ (主要产物),

1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化。

(1)A的化学式：______，A的结构简式：__________。

(2)上述反应中，①是____反应，⑦是____反应。(填反应类型)

(3)写出C，D，E，H物质的结构简式：

C__________，D__________，

E__________，H__________。

（4）写出D→F反应的化学方程式__________________。

【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，

可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。

（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

【题目】对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是

A. 该反应为置换反应

B. 该反应体现出Fe具有还原性

C. 该反应体现CuSO4作为盐的通性

D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等

【题目】O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。

(2)若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。

(3)若C处通入O 2，则A极的电极反应式为________________________________________。

【题目】用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

实验目的

②中的试剂

A

检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚

苯酚钠溶液

C

验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃

酸性高锰酸钾溶液

D

验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网