题目内容
爱迪生蓄电池充电和放电时的总反应化学方程式为：Fe（OH）2+Ni（OH）2
Fe+NiO2+2H2O下列推断中，正确的是（ ）
①蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
②放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动
③充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
④充电时，Fe为负极，NiO2为正极．
| 充电 |
| 放电 |
①蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
②放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动
③充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-
④充电时，Fe为负极，NiO2为正极．
分析：根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．
解答：解：①由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故正确；
②放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故错误；
③充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故正确；
④充电时，铁作阴极，二氧化锰作阳极，故错误；
故选D
②放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故错误；
③充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故正确；
④充电时，铁作阴极，二氧化锰作阳极，故错误；
故选D
点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会．
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