题目内容
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向AgNO3溶液中滴加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓ | |
| B． | 向Ba（OH）2溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| C． | 利用醋酸（CH3COOH）溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 盐酸溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
分析 A．二者反应生成氯化银和硝酸；
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．
解答 解：A．AgNO3溶液中滴加盐酸，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；
B．向Ba（OH）2溶液中加硫酸溶液，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．利用醋酸（CH3COOH）溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+CH3COO-，
故C错误；
D．盐酸溶液中滴加NaHCO3溶液，离子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大
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13．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（ ）
| A． | 凡是氧化还原反应都有利于生产、生活 | |
| B． | 常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应 | |
| C． | 切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂 | |
| D． | 反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂 |
14．以下微粒通常只具有氧化性的是（ ）
| A． | Fe | B． | Fe2+ | C． | Fe3+ | D． | H2 |
11．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列行为与之相悖的是（ ）
| A． | 研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂 | |
| B． | 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 | |
| C． | 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 | |
| D． | 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林 |
；氧化剂：MnO2；还原剂：HCl（浓）．
8．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A． | 已知H2的标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
12．实现下列操作的正确方法依次是（ ）
①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③用四氯化碳提取溴水中的溴．
①分离植物油和水 ②去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质 ③用四氯化碳提取溴水中的溴．
| A． | 蒸发、萃取、分液 | B． | 萃取、过滤、结晶 | C． | 过滤、蒸发、萃取 | D． | 分液、结晶、萃取 |
5．化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：CCl4+H2?CHCl3+HCl，查阅资料可知沸点：CCl4为77℃，CHCl3为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据（假设不考虑副反应）．
（1）在100℃时，此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CHC{l}_{3}）×c（HCl）}{c（CC{l}_{4}）×c（{H}_{2}）}$；在110℃时的平衡常数为1．
（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为0.5mol/（L．h），在此平衡体系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将向逆 方向移动．（填正、逆或不移动）
（3）实验1中，CCl4的转化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．实验3中，b的值D （填字母序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．由本题所给资料无法判断．
| 实验 序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度 （mol•L-1） | 初始H2浓度（mol•L-1） | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 1 | 1.2 | a |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 100 | 1 | 1 | b |
（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，则H2的平均反应速率为0.5mol/（L．h），在此平衡体系中再加入0.5molCCl4和1.0molHCl，平衡将向逆 方向移动．（填正、逆或不移动）
（3）实验1中，CCl4的转化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．实验3中，b的值D （填字母序号）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．由本题所给资料无法判断．