Question

下列各项表述正确的是（　　）

A．次氯酸的结构式为H-Cl-O

B．NaCl的电子式为

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7：8

D．三氟化氮的电子式：

Answer 1

分析：A、根据Cl原子、O原子形成8电子稳定结构分析，分子中氧原子与氯原子、H原子之间隔形成1对共用电子对；
B、氯离子电子式书写错误，阴离子的电子式应用“[]”并在右上角标出所带电荷；
C、根据中子数=质量数-质子数计算含有的中子数，进而计算质子数与中子数之比；
D、F原子未成键的孤对电子对未标出．

解答：解：A、HClO分子中氧原子与氯原子、H原子之间隔形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
B、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；
C、²³Na³⁷Cl中质子数为11+17=28，中子数为（23-11）+（37-17）=32，故质子数和中子数之比是28：32=7：8，故C正确；
D、F原子未成键的孤对电子对未标出，故D错误；
故选C．

点评：考查电子式、原子符号意义等，难度不大，注意A中次氯酸电子式书写容易受化学式书写影响，D中为成键的孤电子对容易忽略．