题目内容

在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应中，氧化剂为

A．

Fe2O3

B．

CO

C．

Fe

D．

CO2

答案：A
解析：

标出反应中元素的化合价变化，可知Fe2O3中铁元素的化合价降低，所以Fe2O3是氧化剂．


练习册系列答案
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图1是用一氧化碳还原氧化铁实验装置图的一部分

（1）CO是通过加热草酸晶体制取的，写出相应的方程式
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2+H2O
I部分装置可以选用
a
a
（填字母）
（2）某实验小组对上述装置进行如下改进（图2），并用改进后的装置测定铁锈样品的组成（铁锈样品中含有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
c
c
、
a
a
（填字母编号）．
a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
（3）写出图3C装置中发生的反应方程式
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O
Fe2O3?nH2O+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2+nH2O

（4）实验开始时，在点燃C处酒精灯之前应进行的操作及原因
通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸

（5）E装置的作用是
防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果
防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果

（6）准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
2
2
．
在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中
（1）
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂；
CO
CO
是还原剂；该反应中
Fe2O3
Fe2O3
表现氧化性；
CO
CO
表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为
0.5
0.5
mol．
在Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2的中，
Fe2O3
Fe2O3
是氧化剂，
CO
CO
是还原剂，
C
C
元素被氧化，
Fe
Fe
元素被还原．用双线桥单线桥分别标出电子转移的方向和数目
，
无此空
无此空
．

（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　        。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________                                                           。

 

（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   ① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

   ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

__________________________________________________。

 

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