题目内容
3．
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤⅡA族；
②A与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；③X可能为cd（填代号）．a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2．
分析 A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，若A为单质，且常温下0.1mol L-1C溶液的pH为1，C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等，据此答题．
解答 解：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，若A为单质，且常温下0.1mol L-1C溶液的pH为1，C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等．
①A为Cl2，氯元素在周期表中的位置为：第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
②Cl2与H2O反应的离子反应方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
③氢氧化钠与HCl反应生成NaCl，氯化铝不能与HCl反应，过量盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，足量盐酸与偏铝酸钠反应生成氯化铝，氯化铝与偏铝酸钠发生双水解生成氢氧化铝，X可能为Na2CO3、NaAlO2，故选：cd．
点评 本题考查无机物的推断，B的性质与用途是推断突破口，注意掌握中学常见连续反应，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，难度中等．
练习册系列答案
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14．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 434 |
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．
11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
（1）实验①中一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
第一组：取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
实验①：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
实验②：向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；
实验③：每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）实验②中生成白色浑浊的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析实验③中pH数据的变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
该反应的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，SO2在该反应中显还原（填“氧化”或“还原”）性．
（6）该实验中已知的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
8．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 28.4 g | B． | 28.4 mol | C． | 71 L | D． | 71 g/mol |
氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．