题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
| B、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目等于0.5NA |
| C、14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA |
| D、1molMg与足量O2或N2生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．碳酸根离子为弱酸根离子，水中部分发生水解；
C．每个CnH2n分子中含有共用电子对为3n对；
D．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；
B．碳酸根离子为弱酸根离子，水中部分发生水解；
C．每个CnH2n分子中含有共用电子对为3n对；
D．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；
解答：
解；A．标况下，二氯甲烷为液态，不能用气体摩尔体积，故A错误；
B.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA，故B错误；
C．每个CnH2n分子中含有共用电子对为3n对，所以，14gCnH2n中含有的共用电子对数为3NA，故C错误；
D.1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故D正确；
故选：D．
B.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA，故B错误；
C．每个CnH2n分子中含有共用电子对为3n对，所以，14gCnH2n中含有的共用电子对数为3NA，故C错误；
D.1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的适用对象，注意有机分子的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各化合物的命名中正确的是（ ）
| A、H2C=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 |
B、 1-甲基-1-丙醇 |
C、 2，6-二甲基-5-乙基庚烷 |
D、 2-乙基-1-丁烯 |
下列说法中错误的是：（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳．氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
| A、①②③④ | B、只有②③ |
| C、只有③④ | D、只有①②③ |
下列有关FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（ ）
| A、都能透过滤纸 |
| B、都呈红褐色 |
| C、分散质粒子直径相同 |
| D、都不稳定 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.01×1023个 |
| B、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等 |
| C、等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等 |
| D、将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L |
下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3- |
| B、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-═SO32-+H2O |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O |
| D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是（ ）
| A、胶体，分散系 |
| B、合金，纯净物 |
| C、离子反应，氧化还原反应 |
| D、金属氧化物，碱性氧化物 |
