Question

【题目】回答下列问题：

（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用_______________来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

a．有气体生成 b．钠熔化成小球并在液面上游动

c．烧杯底部有银白色的金属钙生成 d．溶液变浑浊

（2）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是______________。

a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2除杂

（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________。

（4）某无色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某几种，向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

则X中一定含有的阳离子是_________，bc段反应的离子方程式为________。

（5）在1L某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	Mg2＋	Al3＋	SO42	Cl
c/（mol/L）	0.5×102	1.0×102	0.5×102	3.0×102

向该溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗NaOH体积为_____mL。

Answer 1

【答案】干沙土 c d 2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑ Al3＋、Mg2＋、NH4＋ Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O 100

【解析】

（1）金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙土来灭火；钠与水反应生成H2，钠熔点低，熔化成小球并在液面上游动，钠消耗水，使石灰水处于过饱和状态，溶液变浑浊；

（2）可结合Na2CO3和NaHCO3性质做相应判断；

（3）过氧化镁与胃酸反应类比过氧化钠与胃酸反应；

（4）oa段生成Mg(OH) 2 和Al(OH)3沉淀、ab段是NH4＋与OH-反应，bc段是Al(OH)3的溶解，cd段剩余的沉淀是Mg(OH) 2；

（5）Mg2＋结合OH-生成Mg(OH) 2，Al3＋结合OH-生成AlO2-，据此计算。

（1）金属钠可与水反应，金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙土来灭火；金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成闪亮的小球，与水接触的部位产生的气体不均匀推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，综上，c错误；

（2）a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故a错误；b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n (NaHCO3)＞n (Na2CO3)，即在相同条件下产生CO2的体积NaHCO3多，故b错误；c.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，Ca(OH)2溶液与和NaHCO3溶液反应也产生白色沉淀，故无法鉴别，c错误；d.CO2与Na2CO3和水反应生成NaHCO3，故NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质可通入足量CO2，d正确；综上，本题选d。

（3）过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁与胃酸反应类比过氧化钠与胃酸反应，故离子反应方程式为2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；

（4）无色稀溶液肯定不含Fe3+，bc段沉淀减少，则bc段是Al(OH)3的溶解，cd段显示的是Mg(OH) 2，原溶液中一定有Al3＋、Mg2＋，ab段沉淀量不变，发生反应NH4＋+ OH-=NH3H2O，故原溶液中一定有NH4＋。综上，含有的离子为Al3＋、Mg2＋、NH4＋；bc段反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；

（5）Mg2＋最终存在形式为Mg(OH) 2，Al3＋最终存在形式为AlO2-，1L溶液中含有Mg2＋0.005mol，Al3＋0.01mol。Mg2＋消耗OH- 0.01mol，Al3＋消耗OH- 0.04mol，共消耗NaOH溶液0.05mol，V[NaOH(aq)]=n/c=0.05mol/0.5 molL-1=0.1L=100mL，故消耗NaOH体积为100 mL。