Question

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸还强，X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z元素的原子半径在短周期元素中最大．下列判断不正确的是（　　）

• A、金属性：Y＜Z
• B、氢化物的沸点：X＞W
• C、离子的还原性：X＜W
• D、原子及离子半径：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸还强，则W为Cl元素；X与W同主族，则X为氟元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则Y的原子序数为（9+17）÷2=13，则Y为Al元素；Z元素的原子半径在短周期元素中最大，则Z为Na元素，据此解答．

解答：解：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸还强，则W为Cl元素；X与W同主族，则X为氟元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则Y的原子序数为（9+17）÷2=13，则Y为Al元素；Z元素的原子半径在短周期元素中最大，则Z为Na元素，
A．同周期随原子序数增大金属性减弱，则金属性Al＜Na，故A正确；
B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性HF＞HCl，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，非金属性越强阴离子还原性越弱，故还原性F^-＜Cl^-，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞F，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误，
故选：D．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意掌握元素周期律及半径半径规律．