Question

取Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再继续减少为止，剩下的残渣为84.5 g,取残渣8.45 g放入烧瓶中,缓缓加入20 g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重25.15 g。试计算混合物中各组分的质量。

Answer 1

解析：因为NaCl、Na₂CO₃在加热时不分解也不挥发，所以质量减少是由于NaHCO₃分解放出CO₂和水蒸气所致，由此反应的质量差，可求出NaHCO₃质量。残渣8.45 g与盐酸反应前后的质量差即为Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂的质量,据此可求出Na₂CO₃的质量(原有的和NaHCO₃分解生成的总量的)。最后由混合物质量100 g,求出NaCl的质量。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　Δm

   168                 106                           62

     x                     y　       100 g-84.5 g=15.5 g

解得x=42 g　y=26.5 g

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑　Δm

  106 g                                                     44

      z　                           8.45 g+20 g-25.15 g=3.3 g

解得　z=7.95 g。

答案：m(NaHCO₃)=42 g；

      m(Na₂CO₃)=7.95 g×10-26.5 g=53 g；

  m(NaCl)=100 g-42 g-53 g=5 g。