Question

居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl? 等，加入过量石灰后生成Ca?OH?2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式 。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程

①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是 （写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。

?Fe2++ ?O2 + ?H+== ?Fe3++ ?H2O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是 和 。

（5）Cl2的作用是 。

（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。

Answer 1