题目内容
2．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 化学反应均伴随着能量的变化 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| C． | 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 | |
| D． | 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 |
分析 A、化学反应的过程是旧键断裂和新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量；
B、反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对大小；
C、化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能等等；
D、有些环境需要放热反应放出的热量，有时需要吸热反应吸收的热量．
解答 解：A、化学反应的过程是旧键断裂和新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
B、可燃物的燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故B正确；
C、化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能，故C正确；
D、有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学反应中能量变化的实质、形式和求算，吸热反应和放热反应各自有各自的用途．
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12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑ | |
| B． | 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 | |
| B． | 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低 | |
| C． | 图Ⅱ中，t时间是增大了压强 | |
| D． | 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙 |
10．你认为不正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 | |
| B． | 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 | |
| C． | 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 | |
| D． | 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
17．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，则平衡时N2和H2的转化率相同 | |
| B． | 该反应采用高温条件，有利于提高NH3的产率，从而提高生产效率 | |
| C． | 若起始加入2molN2和6molH2发生反应，平衡时测得反应共放热46kJ，则N2的平衡转化率为50% | |
| D． | 若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，N2的浓度减小，NH3的浓度增大 |
7．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
Fe3++3OH-．
11．下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
| A． | 铜、空气、水 | B． | 氧气、干冰、浓硫酸 | ||
| C． | 生石灰、熟石灰、烧碱 | D． | 纯碱、水银、胆矾 |