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在一定温度、压强和催化剂存在时，把N2和H2按1∶3体积比混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH3占25％(体积百分含量)．求N2的转化率．

答案：40％
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二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常数表达式为
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
．
（3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
2CO2+6H2
 一定条件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定条件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
A
A

A．容器的密度不变
B．容器内压强保持不变
C，平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为
B
B
（填A极或B极），写出A电极反应式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
下列变化中，由加成反应引起的是（　　）
下列变化中，由加成反应引起的是（　　）
A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B、氯乙烷在氢氧化钠的醇溶液中共热有乙烯生成C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D、乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯
下列变化中，由加成反应引起的是（　　）
A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B、乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D、在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

下列变化中，由加成反应引起的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．由电石制乙炔

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