题目内容

下列变化中，由加成反应引起的是（　　）
A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B、乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C、在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D、在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，结合有机物的结构判断．
解答：解：A．乙炔中含有碳碳三键，能被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，而使之褪色，故A错误；
B．乙烯中C=C双键中其中1个碳碳键断裂，自身发生加成反应生成聚乙烯，故B正确；
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；
D．乙烯与水反应生成乙醇，乙烯中C=C双键中其中1个碳碳键断裂分别结合H原子、-OH生成乙醇，属于加成反应，故D正确，
故选BD．
点评：本题主要考查了加成反应的判断，比较基础，注意对有机反应类型的理解，加成反应中有机物必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．
练习册系列答案
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（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案．
    所加试剂             预期现象和结论
试管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
．		 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
③
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
消毒液未变质
则消毒液未变质；
④
若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
毒液完全变质
则消毒液完全变质．
（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
酸式
酸式
（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
（2010?宜宾模拟）已知I、卤代烃或醇发生消去反应时，双键通常是在含氢较少的碳上形成：
Ⅱ、烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：

化合物L是由某一卤代烃A经过下列一系列变化合成的：


上述物质中，A、H、J是同分异构体，H分子中除卤素原子外，还含有一个“C6H5-”、两个“-CH3”、一个“-CH2”、一个“”，且当两“-CH3”上的H再被一个同种卤素原子取代成为二卤代烃时，只能得到一种结构．回答下列问题：
（1）写出结构简式：H：
，A：
．
（2）在A～L物质中，除A、H、J一组外，还有属于同分异构体的一组物质是
B和I
B和I
；F含有的官能团名称是
羟基和羧基
羟基和羧基
； L可以通过
聚合
聚合
反应形成高分子化合物．
（3）在A～L物质中，能发生银镜反应的是
E
E
，写出相应的化学方程式：
．
（4）反应（11）的类型为
取代反应或酯化反应
取代反应或酯化反应
，化学方程式为：
．
已知I、卤代烃或醇发生消去反应时，双键通常是在含氢较少的碳上形成：
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Ⅱ、烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：

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化合物L是由某一卤代烃A经过下列一系列变化合成的：

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上述物质中，A、H、J是同分异构体，H分子中除卤素原子外，还含有一个“C6H5-”、两个“-CH3”、一个“-CH2”、一个“
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”，且当两“-CH3”上的H再被一个同种卤素原子取代成为二卤代烃时，只能得到一种结构．回答下列问题：
（1）写出结构简式：H：______，A：______．
（2）在A～L物质中，除A、H、J一组外，还有属于同分异构体的一组物质是______；F含有的官能团名称是______； L可以通过______反应形成高分子化合物．
（3）在A～L物质中，能发生银镜反应的是______，写出相应的化学方程式：______．
（4）反应（11）的类型为______，化学方程式为：______．
已知I、卤代烃或醇发生消去反应时，双键通常是在含氢较少的碳上形成：
Ⅱ、烯烃与HBr发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：

化合物L是由某一卤代烃A经过下列一系列变化合成的：


上述物质中，A、H、J是同分异构体，H分子中除卤素原子外，还含有一个“C6H5-”、两个“-CH3”、一个“-CH2”、一个“”，且当两“-CH3”上的H再被一个同种卤素原子取代成为二卤代烃时，只能得到一种结构．回答下列问题：
（1）写出结构简式：H：______，A：______．
（2）在A～L物质中，除A、H、J一组外，还有属于同分异构体的一组物质是______；F含有的官能团名称是______； L可以通过______反应形成高分子化合物．
（3）在A～L物质中，能发生银镜反应的是______，写出相应的化学方程式：______．
（4）反应（11）的类型为______，化学方程式为：______．

(10分)胆矶(CuSO4•5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：

(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________

(2)1 ：1的H2SO4溶液是由l体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。

(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。

A. 加人稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO

B. 加人稀H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu2O

C. 加人稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu2O

D. 加人稀HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu2O

(4)取2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。

②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________

 

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