题目内容

1．已知：2NO2（g）═N2O4（g），N2O4为无色气体．
①一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志ACE．
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为21的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
②其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增大压强   D．升高温度
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

分析 （1）①可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积不相等；
②其他条件不变时，能提高NO2转化率的措施就是让平衡正向移动的措施；
（2）根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．

解答 解：（1）①A、单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2，证明正逆反应速率相等，所以达到了平衡，故正确；
B、反应只要发生，用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比等于系数之比为2：1，该状态不一定是平衡状态，故错误；
C、混合气体的颜色不再改变的状态说明各组分的浓度不随着时间的改变而变化，达到了平衡，故正确；
D、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，密度不变，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡，故错误；
E、反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的物质的量为一个变量，气体的质量不变，则混合气体的平均对分子质量不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态是平衡状态，故正确．
故选：ACE；           
②其他条件不变时，能提高NO2转化率的措施就是让平衡正向移动的措施；
A．减小NO2的浓度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，故A错误；
B．降低温度，平衡正向移动，反应物转化率增加，故B正确；
C．增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增加，故C正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，故D错误；
故选BC；
（2）1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量，其热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写、平衡状态的判断、以及平衡移动影响因素等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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11．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3 的同时生成1molNO2
12．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
化学式电离平衡常数
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）                B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
9．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-，请你协助他完成实验．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发结晶，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B．
A左盘重，样品轻    B左盘轻，砝码重     C右盘重，砝码轻     D右盘轻，样品重
（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液溅到漏斗外：
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有气泡，生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42-，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．能和氯化钡反应产生白色沉淀的可以是子或是银离子、亚硫酸根离子．
③如何确定该溶液中含有Cl-？写出简明实验方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．
16．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．

请写出：
（1）化学式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）无色气体Y的电子式．
（3）X与C反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H2
D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
10．如图中A-J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A-E和F-J中分别含有同一种元素．反应E→A+O2的条件未标出．请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是Fe2+；D的化学式是Al（OH）3．
（2）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）B和C反应的离子方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A和F反应的化学方程式是Ai3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（5）I→J反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应过程中发生的实验现象是白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色．
11．下列实验现象预测正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

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