将NaHCO3和Na2O2按3∶1的个数之比混合.在密闭容器中加热使之充分反应.然后趁热排出气体物质.容器内残留物的成分是 A． Na2O2和NaHCO3 B． NaHCO3和Na2CO3 C． NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将NaHCO₃和Na₂O₂按3∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．	Na₂O₂和NaHCO₃
B．	NaHCO₃和Na₂CO₃
C．	NaOH和Na₂CO₃
D．	只有Na₂CO₃

答案：D
解析：

因题干中说明在密闭容器中加热充分反应，所以容器中最后不可能残留NaHCO₃，因而A、B不合题意．依据NaHCO₃与Na₂O₂的个数之比为3∶1，可知Na∶C∶H＝5∶3∶3，因为Na∶C＝5∶3，假设产物只有Na₂CO₃，而Na₂CO₃中Na∶C＝2∶1(5∶2.5)，则碳元素必定以CO₂气体的形式释放出去，则必定有CO₂产生，因为题干中说明是充分反应，所以产物中不可能有NaOH存在，所以C也不合理．

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将NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na⁺浓度为1mol/L；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为（　　）

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②

B．0．1mol/LNa₂S溶液：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c （HSO₃^－）+ c （HCO₃^－）+ 2 c （CO₃²^－）+2 c （SO₃²^－）

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H⁺）：①＞②＞③

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②
B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

将NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na⁺浓度为1mol/L；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为（）
A．21.2g
B．24.2g
C．16.8g
D．31.8g