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水解平衡的移动
影响盐类水解的内在因素是________，组成盐的酸或碱越弱，盐类水解的程度越________．
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr
2
O
3
）为原料生产K
2
Cr
2
O
7
，其主要工艺如下（涉及的主要反应是：6FeO?Cr
2
O
3
+24NaOH+7KClO
3
△
.
12Na
2
CrO
4
+3Fe
2
O
3
+7KCl+12H
2
O）：
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na
2
CrO
4
生成，同时Fe
2
O
3
转变为NaFeO
2
，杂质SiO
2
、Al
2
O
3
与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
Al
2
O
3
+Na
2
CO
3
△
.
2NaAlO
2
+CO
2
↑
Al
2
O
3
+Na
2
CO
3
△
.
2NaAlO
2
+CO
2
↑
．
（2）NaFeO
2
能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
NaFeO
2
+2H
2
O═Fe（OH）
3
↓+NaOH
NaFeO
2
+2H
2
O═Fe（OH）
3
↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
降低pH值有利于的SiO
3
2-
，AlO
2
-
水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全
降低pH值有利于的SiO
3
2-
，AlO
2
-
水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全
．
（4）操作④中酸化时，CrO
4
2-
转化为Cr
2
O
7
2-
，写出平衡转化的离子方程式：
2CrO
4
2-
+2H
+
?Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
2CrO
4
2-
+2H
+
?Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
．
（5）操作⑤中利用下面的复分解反应，可得重铬酸钾：Na
2
Cr
2
O
7
+2KCl→K
2
Cr
2
O
7
+2NaCl． 试从你所学过的知识分析该反应可以发生的原因：
常温下重铬酸钾的溶解度较小
常温下重铬酸钾的溶解度较小
、
温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中
温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中
．
味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（
），可用淀粉发酵法生产．
（1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是
（C
6
H
10
O
5
）n+nH
2
O
酸
nC
6
H
12
O
6
（C
6
H
10
O
5
）n+nH
2
O
酸
nC
6
H
12
O
6
；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是
ac
ac
（填序号）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO
3
溶液 b．H
2
SO
4
溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO
4
溶液 d．H
2
SO
4
溶液、CuSO
4
溶液
（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH
2
+HCHO→-N=CH
2
+H
2
O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是
避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
．
（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c
1
mol?L
-1
AgNO
3
溶液，再加入少量含Fe
3+
的溶液作指示剂，用c
2
mol?L
-1
NH
4
SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO
3
溶液和NH
4
SCN溶液的体积分别为V
1
mL和V
2
mL．
①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是
5.85(
c
1
V
1
-
c
2
V
2
)
m
%
5.85(
c
1
V
1
-
c
2
V
2
)
m
%
．
②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag
+
（aq）+Cl
-
（aq），加入NH
4
SCN溶液后，SCN
-
与Ag
+
结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH
4
SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag
+
（aq）+Cl
-
（aq），加入NH
4
SCN溶液后，SCN
-
与Ag
+
结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH
4
SCN消耗量增大
．
下列变化规律不正确的是（ ）
A．温度升高，水的电离平衡向右移动
B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
（2013?江门一模）化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na
2
Cr
2
0
7
-2H
2
0）主要是以铬铁矿（主要成份为FeO-Cr
2
O
3
，还含有A1
2
0
3
，Si0
2
等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图1：
步骤①中主要反应的化学方程式为：Fe0?Cr
2
O
3
+8Na
2
C0
3
+70
2
=8Na
2
Cr0
4
+2Fe
2
O
3
+8C0
2
（I）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
增大反应物的接触面积，加快反应速率
增大反应物的接触面积，加快反应速率
．
（2）杂质A1
2
0
3
，SiO
2
在①中转化的化学反应方程式为
Al
2
O
3
+Na
2
CO
3
高温
.
2NaAlO
2
+CO
2
↑；SiO
2
+Na
2
CO
3
高温
.
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
Al
2
O
3
+Na
2
CO
3
高温
.
2NaAlO
2
+CO
2
↑；SiO
2
+Na
2
CO
3
高温
.
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是
水解吸热，煮沸促进AlO
2
-
+2H
2
O?Al（OH）
3
+OH
-
，SiO
3
2-
+H
2
O?HSiO
3
-
+OH
-
水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
水解吸热，煮沸促进AlO
2
-
+2H
2
O?Al（OH）
3
+OH
-
，SiO
3
2-
+H
2
O?HSiO
3
-
+OH
-
水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀
（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是
H
+
将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al
3+
难与Na
2
CrO
4
分离
H
+
将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al
3+
难与Na
2
CrO
4
分离
（4）⑤中酸化是使Cr0
4
2一
转化为Cr
2
0
7
2一
，写出该反应的离子方程式：
2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
2CrO
4
2-
+2H
+
Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图2：
阴极发生的电极反应式为：
阴极：4H
2
O+4e
-
═4OH
-
+2H
2
↑或2H
2
O+2e
-
═2OH
-
+H
2
↑
或4H
+
+4e═2H
2
↑或2H
+
+2e═H
2
↑
阴极：4H
2
O+4e
-
═4OH
-
+2H
2
↑或2H
2
O+2e
-
═2OH
-
+H
2
↑
或4H
+
+4e═2H
2
↑或2H
+
+2e═H
2
↑
阳极发生的电极反应式为：
阳极：2H
2
O-4e
-
═O
2
↑+4H
+
或4OH
-
-4e
-
═O
2
↑+2H
2
O
阳极：2H
2
O-4e
-
═O
2
↑+4H
+
或4OH
-
-4e
-
═O
2
↑+2H
2
O
．
关 闭
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），可用淀粉发酵法生产．
Cr2O72-+H2O