题目内容

【题目】“星型”聚合物具有独特的结构,在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知:

下列说法不正确的是

A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰,峰面积比为12

B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X,产物中有H2O

C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

【答案】B

【解析】

A2种等效氢原子,单体的核磁共振氢谱有两组吸收峰,峰面积比为12,故A正确;

B.根据,单体与单体制备聚合物X,产物中没有H2O,故B错误;

C.聚合物X转化为聚合物YX中羟基上的H原子被代替,发生取代反应,故C正确;

D.聚合物Y的末端都含有碳碳双键,可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】无水CuCl2为棕黄色固体,用于颜料、木材防腐等工业,并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl2(夹持装置省略)

步骤1:制备时,首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹,检验装置的气密性。

步骤2:用镊子向H管一端装入少量石棉,将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约处,将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸,待用。

步骤3:关闭止水夹2,打开止水夹1,将H管如图2所示倾斜放置,点燃酒精灯,加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入),观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端,继而与热铜丝燃烧得到产物。

待反应结束后,等待一段时间再打开止水夹2,关闭止水夹1,拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中,在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。

(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)

(2)浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时,铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后,等待一段时间再进行后续操作的原因是______

(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时,H管底部得到CuCl2溶液的颜色,有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色,[CuCl4]2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系:___

(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)

【题目】三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体,实验室制备过程如下:

Ⅰ.将研细的6 g CoCl26H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中,加水,加热溶解,冷却;

Ⅱ.加入13.5 mL浓氨水,用活性炭作催化剂,混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液,水浴加热至50~60℃,保持20 min。用冰浴冷却,过滤,得粗产品;

Ⅲ.将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中,______,向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸,有大量橙黄色晶体析出,冰浴冷却后过滤;

Ⅳ.先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗涤晶体,再用少许乙醇洗涤,干燥,得产品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3Co的化合价是______

(2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀,加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成,原因是______

(3)溶液中CoCl2NH4Cl和浓氨水混合后,与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______

(4)补全Ⅲ中的操作:______

(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl的质量分数:

ⅰ.准确称取a g Ⅳ中的产品,配制成100 mL溶液,移取25 mL溶液于锥形瓶中;

ⅱ.滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作为指示剂,用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至终点;

ⅲ.平行测定三次,消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL,计算晶体中Cl的质量分数。

已知:溶解度:AgCl 1.3×106 mol·L1Ag2CrO4(砖红色)6.5×105 mol·L1

①ⅱ中,滴定至终点的现象是______

②制备的晶体中Cl的质量分数是______(列计算式,Cl的相对原子质量:35.5)

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