题目内容

【题目】下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
B.Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
C.Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣
D.Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣

【答案】A
【解析】解：A．酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下CO32﹣不能大量共存，且Fe3+、Ag+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．AlO2﹣与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下，Fe2+与ClO﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
故选A．

练习册系列答案
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【题目】下列实验能获得成功的是(　　)

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B．苯与浓溴水反应制取溴苯

C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀

D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0．5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0．5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

【题目】一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是( )

A. M、N之间转化的反应方程式为M =2N

B. t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C. t3时刻，M的反应速率为mol·L-1·min-l

D. t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度之比为1:2

【题目】pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是

A. 甲＝乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 不确定

【题目】(1)材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

① 下列属于复合材料的是________(填字母)。

a. 青铜　　　　　　b. 玻璃钢　　　　　　c. 青花瓷

② 防弹车车体外壳使用了特种合金，合金通常不具有的性质是________(填字母)。

a. 熔点高 b. 硬度大 c. 耐腐蚀

③ 为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________(填字母)。

a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片

(2)人的成长过程中需要食品、药物、化学元素等。

① 海参具有很高的营养价值和药用价值。含有蛋白质、油脂、氨基酸、多种维生素和丰富的钙、磷、铁等元素，其中属于人体所需微量元素的是________，油脂在人体内最终的水解产物为高级脂肪酸和________。

② 维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C具有还原性可以使用淀粉溶液和________(填“碘水”或“碘化钾溶液”)。

③ 人体分泌胃酸过多，会使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]就是一种常用的消酸剂，它和胃酸发生反应的化学方程式为

____________________。

(3)人们的生活与环境密切相关。

① 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用________(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。

② 废旧电池处理不当易造成____________污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为________(填化学式)沉淀而除去。

③ 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是____________(填化学式)；烟道气中含有浓度较高的SO2，可用石灰乳作吸收剂，SO2最终转化生成______________(填化学式)。

④ 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为____________________________。

【题目】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

②一定温度，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。

（1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_______________________________________________。

（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。则：

①压强：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y点：v(正)_____v(逆)。

②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_________。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡

C. c1可能为0.1

D. X、Y的转化率相等

【题目】下列元素属于卤族元素的是( )
A.He
B.P
C.Li
D.F

【题目】下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是

A. 在人体内分解会放出热量 B. 能调节人体体温

C. 是人体内进行生化反应的介质 D. 在人体内是一种良好的溶剂

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