题目内容

配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是（　　）
A、0.1 LB、0.5 LC、1 LD、2 L
分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，可以计算出配制1L 0.2mol/L的硫酸溶液需要2mol/L的硫酸溶液的体积．
解答：解：1L 0.2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，
配制1L 0.2mol/L的稀硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸的体积为：
0.2mol
2mol/L
=0.1L，
故选A．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．
练习册系列答案
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实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取
10.9
10.9
mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→
B
B
→
E
E
→
G
G
→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须
将溶液冷却到室温后
将溶液冷却到室温后
方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会
偏低
偏低
；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会
偏高
偏高
；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会
偏低
偏低
．
实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、玻璃棒和胶头滴管．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）
BDAEFC
BDAEFC
．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯
2～3
2～3
次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确用
10
10
ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸
5.6
5.6
ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
1～2
1～2
cm处
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
（3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是
BC
BC
（双选）
A．浓硫酸已吸水降低了浓度
B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
F．定容时仰视刻度线．
200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
（一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为
2.0
2.0
g．
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；             B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线                 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有
AC
AC
．
（二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积
5.4mL
5.4mL
（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器
BCEI
BCEI
（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯         C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平           I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是
②③④
②③④
（用编号表示）．
用Na2CO3?10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，
胶头滴管
胶头滴管
；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为
28.6
28.6
g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是
⑤①④⑥③⑦②
⑤①④⑥③⑦②
（填序号）．
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水　            ②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有
①④
①④
，无影响的有
⑤
⑤
．（填序号）

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