Question

实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、

500ml容量瓶

、玻璃棒和胶头滴管．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）

BDAEFC

．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯

2～3

次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确用

10

ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸

5.6

ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线

1～2

cm处
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
（3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是

BC

（双选）
A．浓硫酸已吸水降低了浓度
B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
F．定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器，由所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格．
（2）①根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
②AE填空根据配制溶液的实验操作过程解答．
③B填空根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．
④分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）由提供的仪器可知还缺少容量瓶，配制0.2mol/L的硫酸 500ml，所以应选用500mL规格的容量瓶．
故答案为：500mL容量瓶．
（2）配制500ml0.2mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用L量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以操作顺序是BDAEFC．
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.6．所以选择10mL量筒．
故答案为：操作顺序为BDAEFC；A填2～3；B中依次为10，5.6；E填1～2．
（3）A．浓硫酸已吸水降低了浓度，量取浓硫酸的体积不变，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
B．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，稀释后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，对溶液浓度无影响；
F．定容时仰视刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低．
故选：BC．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．