题目内容
已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-173，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）A．1.4×10-6mol?L-1
B．2.3×10-6mol?L-1
C．1.4×10-9mol?L-1
D．2.3×10-9mol?L-1
【答案】分析：Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp可以求出x；再由浓度求出溶解度．
解答：解：Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）=x?（2x）2，解得：x=1.4×10-6 mol?L-1，即Zn（OH）2的浓度为：1.4×10-6mol?L-1；故A正确；故选A．
点评：本题考查了Ksp的有关计算，要注意溶液中离子浓度的关系．
解答：解：Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）=x?（2x）2，解得：x=1.4×10-6 mol?L-1，即Zn（OH）2的浓度为：1.4×10-6mol?L-1；故A正确；故选A．
点评：本题考查了Ksp的有关计算，要注意溶液中离子浓度的关系．
练习册系列答案
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（2011?肇庆二模）请回答有关锌及其化合物的问题．
Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS