Question

（2013?泰安二模）下列说法正确的是（　　）

• A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B．浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄
• C．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（S

  O

  2- 4

  ）与c（CH3COO-）之比为1：2
• D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．先将物质按酸、碱、盐分开，再根据盐的类型判断溶液的pH大小；
C．根据电离方程式结合溶液的pH判断阴离子浓度；
D．溶液的导电性与离子浓度成正比，加水稀释促进弱电解质电离，根据氢离子浓度判断溶液pH的变化．

解答：解：A．根据电荷守恒得，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．NaOH是碱，Na₂CO₃、NaHSO₄、（NH₄）₂SO₄是盐，但NaHSO₄是强酸酸式盐，溶液酸性极强，Na₂CO₃是强碱弱酸盐其溶液呈弱碱性，（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐其溶液呈弱酸性，所以等浓度的这四种溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃ ＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故B错误；
C．pH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等，根据电离方程式知，2c（SO₄ ^2- ）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺），所以c（SO₄ ^2- ）：c（CH₃COO^-）=1：2，故C正确；
D．向冰醋酸中逐滴加水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，会根据溶液的浓度判断溶液的pH大小，难点是根据溶液的pH确定溶液浓度的大小，为易错点．