题目内容
写方程式：
（1）
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的．
（1）
5
5
H2O2+2
2
KMnO4+3
3
H2SO4═2
2
MnSO4+5
5
O2+1
1
K2SO4+8
8
H2O（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的．
H2+SiCl4
Si+4HCl
| ||
H2+SiCl4
Si+4HCl
，
| ||
2F2+2H20═4HF+O2
2F2+2H20═4HF+O2
．分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等判断方程式．
（2）置换反应中参加反应的单质，必须有还原性或氧化性才可．
（2）置换反应中参加反应的单质，必须有还原性或氧化性才可．
解答：解：（1）反应中物质的化合价变化：KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；H2O2→O2，
O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故高锰酸钾的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
所以其方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O
故答案为：5；2；3；2；5；1；8
（2）置换反应中参加反应的单质，必须有还原性或氧化性才可．常见单质具有还原性的有碳、氢气，常见单质具有氧化性的有卤族单质、氧气等．
根据题意要求，发生的置换反应有：2H2+SiCl4
Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2
故答案为：H2+SiCl4
Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2
O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故高锰酸钾的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
所以其方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O
故答案为：5；2；3；2；5；1；8
（2）置换反应中参加反应的单质，必须有还原性或氧化性才可．常见单质具有还原性的有碳、氢气，常见单质具有氧化性的有卤族单质、氧气等．
根据题意要求，发生的置换反应有：2H2+SiCl4
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故答案为：H2+SiCl4
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点评：置换反应类型有：
1．金属单质置换金属单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金属单质置换非金属单质 Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl2
3．非金属单质置换金属单质C+FeO
Fe+CO↑
4．非金属单质置换非金属单质C+H2O
CO+H2
1．金属单质置换金属单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金属单质置换非金属单质 Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl2
3．非金属单质置换金属单质C+FeO
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4．非金属单质置换非金属单质C+H2O
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