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用1mol MnO
2
和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应(共热)，在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气
[ ]
A．等于2mol
B．等于1mol
C．小于1mol
D．大于2mol
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（2012?福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
①步骤（i）中Cu
2
（OH）
2
CO
3
发生反应的化学方程式为
Cu
2
（OH）
2
CO
3
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+CO
2
↑+3H
2
O
Cu
2
（OH）
2
CO
3
+2H
2
SO
4
=2CuSO
4
+CO
2
↑+3H
2
O
．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是
HCO
3
-
HCO
3
-
（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO
2
转移2mol 电子，该反应的离子方程式为
MnO
2
+2Fe
2+
+4H
+
=Mn
2+
+2Fe
3+
+2H
2
O
MnO
2
+2Fe
2+
+4H
+
=Mn
2+
+2Fe
3+
+2H
2
O
．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe
3+
+NH
4
+
+2SO
4
2-
+6H
2
O=NH
4
Fe
3
（SO
4
）
2
（OH）
6
+6H
+
过滤后母液的pH=2.0，c （Fe
3+
）=a mol?L
-1
，c （ NH
4
+
）=b mol?L
-1
，c （ SO
4
2-
）=d mol?L
-1
，该反应的平衡常数K=
1
0
-12
a
3
b
d
2
1
0
-12
a
3
b
d
2
（用含a、b、d 的代数式表示）．
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）KMnO
4
稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．福尔马林（35%甲醛溶液） d.75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
（填代号）．
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有
MnO
2
MnO
2
、
KOH
KOH
（写化学式）．
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO
2
可制得
2
3
或0.67mol
2
3
或0.67mol
mol KMnO
4
．
（5）写出实验室用KMnO
4
制备气体的一个化学方程式
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑；
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑；
（6）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ根据KMnO
4
和K
2
CO
3
两物质在溶解度上的差异（溶解度数据：K
2
CO
3
20℃时为112g，100℃时为156g；KMnO
4
20℃时为6.4g，100℃时为30g）采用
浓缩结晶
浓缩结晶
（填操作步骤）、趁热过滤的方法得到KMnO
4
粗晶体．
（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是
ABCD
ABCD
（选填序号）．
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
①KMnO
4
稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
（填代号）．
a、84消毒液（NaClO溶液） b、双氧水 c、苯酚 d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
（填代号）．
a、浓硝酸 b、硝酸银 c、氯水 d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有
MnO
2
MnO
2
、
KOH
KOH
（写化学式）．
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO
2
可制得
2
3
2
3
mol KMnO
4
．
⑤该生产中需要纯净的CO
2
气体．若实验室要制备纯净的CO
2
，所需试剂最好选择（选填代号）
cd
cd
．
a、石灰石 b、稀HCl c、稀H
2
SO
4
d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ根据KMnO
4
和K
2
CO
3
两物质在
溶解度
溶解度
（填性质）上的差异，采用
浓缩结晶
浓缩结晶
（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO
4
粗晶体．
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe
2
O
3
、FeO、Al
2
O
3
、SiO
2
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO
4
?7H
2
O的流程如下：
根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn
2+
反应：Mn
2+
+ClO
-
+H
2
O→MnO
2
↓+2H
+
+Cl
-
，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）
3
、Al（OH）
3
外，还有
．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe
3+
是否被除尽，简述检验方法
．
（5）已知MgSO
4
、CaSO
4
的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO
4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO
4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO
4
和CaSO
4
混合溶液中的CaSO
4
除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
，便得到了MgSO
4
?7H
2
O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO
4
?7H
2
O为172.2g，则MgSO
4
?7H
2
O的产率为
．
关 闭
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