Question

5．某浓度的硫酸中投入2.5g在空气中久置的铝片，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图来表示，下列叙述不正确的是（　　）

• A． O→a不产生氢气是因为氧化铝和硫酸反应
• B． b→c产生氢气的速率增大较快的主要原因之一是温度升高
• C． t=c时反应处于平衡状态
• D． t＞c产生氢气的速率减小主要是因为溶液中的c（H⁺）降低

Answer 1

分析 由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答．

解答 解；A．曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故A正确；
B．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故B正确；
C．反应不是可逆反应，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，t＞c时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故C错误；
D．曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故D正确．
故选C．

点评 本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．