Question

【题目】某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是( )

①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①③⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：根据原溶液中加H2SO4能产生白色沉淀且放出CO2，推断原溶液中一定存在BaCl2和NaHCO3，一定不存在Na2CO3；原溶液加入NaOH溶液时，发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2 NaCl，因此根据原溶液加NaOH产生白色沉淀，不能确定是否存在MgCl2。