题目内容
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是
A．①③ B．②③
C．①④ D．③④
【答案】
B
【解析】
试题分析：
2A(g)＋B(g)
2C(g)
起始浓度（mol/L） 2 1 0
转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6
平衡浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6
所以用物质A表示反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.3 mol/(L·s)
用物质B表示反应的平均速率为0.3mol/L÷2s＝0.15 mol/(L·s)
2 s时物质A的转化率为
2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
则答案选B。
考点：考查反应速率、物质浓度以及转化率的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
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。
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