Question

由两种气态烃组成的混合物0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.16molCO₂和3.6g水，则下列说法正确的是(  )

A.混合气体中一定有甲烷                             B.混合气体一定是甲烷和乙烯

C.混合气体中一定没有乙烷                          D.混合气体中一定有乙炔

Answer 1

解析：(1)先求出平均分子式：

物质的量之比n(烃)∶n(碳)∶n(氢)=0.1∶0.16∶0.4=1∶1.6∶4，由此可知，1mol烃的混合物含碳为1.6mol，氢为4 mol，即平均分子式为C_1.6H₄。

(2)根据平均分子式判断分子组成：

根据碳原子数为1.6讨论：因碳原子数必须为整数，肯定有一种烃的碳原子数为1，故一定含甲烷，而另一烃的碳原子可能是≥2的正整数，即可能为2、3、4、…；再根据氢原子为4讨论：因平均分子组成中的氢原子为4，而甲烷分子中氢原子也为4，则另一烃的氢原子一定等于4(不可能大于4或小于4)。氢原子数等于4的烃除甲烷外，还有C₂H₄、C₃H₄、C₄H₄，故混合物组成可能有3组：①CH₄与C₂H₄，②CH₄与C₃H₄，③CH₄与C₄H₄。

答案：A