Question

25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2g?cm^-3．
（1）求25℃时NaCl在水中的溶解度．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数．
（2）求25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）溶解度指一定温度下，100溶剂中能够溶解溶质的最大质量，根据溶解度=

溶质质量

溶剂质量

×100g计算；
（2）根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算；
（3）根据c=

1000ρω

M

计算饱和NaCl溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
故该温度下溶解度=

18g

50g

×100g=36g，
答：25℃时NaCl在水中的溶解度为36g；
（2）25℃时18gNaCl完全溶于50g水中，恰好达到饱和，
故25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为

18g

18g+50g

×100%=26.47%
答：25℃时饱和NaCl溶液的溶质质量分数为26.47%；
（3）该饱和食盐水的密度为1.2g?cm^-3，溶质质量分数为26.47%，
故25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为

1000×1.2×26.47%

58.5

mol/L=5.43mol/L
答：25℃时饱和NaCl溶液的物质的量浓度为5.43mol/L．

点评：考查物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对公式及定义的理解，灵活运用公式计算．