题目内容
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述正确的是
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池放电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极
CD
解析:
据题意氢镍电池的总反应为：
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2
据此，可知正、负极的电极反应分别为
负极 H2+OH-H2O+e-
正极 NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
依照上述电极反应，对选项逐一判断。
选项A：从负极反应式可知放电时负极要消耗OH-，因此周围溶液的H+浓度增大，故pH减小。
选项B：从正极反应式可知NiO(OH)中的Ni由+3价变成Ni(OH)2中+2价，化合价降低，是被还原了而不是被氧化。
选项C：从负极反应式来看，充电时H2O中H由+1变成H2中0价的H，所以氢元素是被还原了。
选项D：电池放电时，H2确是作负极。
练习册系列答案
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Ni（OH）2根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
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Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ） 
NiO(OH)+H2O
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )
H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是