Question

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ， 发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用 ．
（3）操作③的目的是 ， 发生反应的离子方程式为： ．
（4）操作④应在（填仪器名称）中进行．

Answer 1

【答案】
（1）除去混合物中的碳酸氢铵,不是
（2）Ba（OH）2溶液
（3）除去过量的Ba2+,Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
（4）蒸发皿
【解析】解：（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，
所以答案是：除去混合物中的碳酸氢铵；不是；
（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液，
所以答案是：Ba（OH）2溶液；
（3）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，

所以答案是：除去过量的钡离子；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（4）操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行，所以答案是：蒸发皿．