25℃时.水的电离达到平衡:H2O?H++OH-.下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀NaOH溶液.平衡逆向移动.c(OH-)降低B.向水中加入少量固体NaCl.平衡正向移动.c(OH-)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.KW不变D.将水加热.KW增大.pH变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A、向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B、向水中加入少量固体NaCl，平衡正向移动，c（OH^-）降低

C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

D、将水加热，K_W增大，pH变小

分析：水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入与H⁺或OH^-反应的物质，改变c（OH^-）或c（H⁺），可使平衡发生移动，K_W只与温度有关．

解答：解：A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，但c（OH^-）升高，故A错误；
B．向水中加入少量固体NaCl，c（OH^-）或c（H⁺）不变，平衡不移动，故B错误；
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W只与温度有关，温度不变，则K_W不变，故C正确；
D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则K_W增大，pH变小，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．

练习册系列答案

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（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=

1×10^-12

mol?L^-1，
K_W（25℃）

＜

K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是

促进

（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．

水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　）

A、纯水中25°C时的，c（H⁺）比100℃的时c（H⁺）大

B、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）═1×10^-11mol?L^-1，则该溶液的Ph可能是11或3

C、将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为10：1

D、25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO 42-）=5.0×10^-4mol/L则溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）为10⁴：1

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是             (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          。
④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为
                                              。

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－¹。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)

KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。

④25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na^＋) c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

。

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