题目内容
【题目】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。
（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。
（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。
（3）D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。
（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：
该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。
【答案】 [Ar]3d104s1 ds F＞O＞Cl sp3 小于 F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小 6 八面体 
【解析】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻，B为F元素；A与B是同一周期紧邻元素，则A为O元素，B与D同一主族，则D为Cl或Br元素；C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，则C为Na元素；C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子，E的价电子排布式为3d104s1，E为Cu元素，则D为Cl元素。
(1)基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；依据电子排布，周期表划分为5个区，该元素位于周期表的ds区，故答案为：[Ar]3d104s1；ds；
(2)元素的非金属性越强，电负性数值越大，元素O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞O＞Cl，故答案为：F＞O＞Cl；
(3)Cl 2O分子中，中心原子O原子的价层电子对数=2+
(6-2×1)=4，采用sp3杂化；F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小，使得分子中的键角OF2分子＜Cl 2O分子，故答案为：sp3；小于；F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小；
(4)根据图示，该晶体中与钠离子近邻的氢离子有6个，这些氢离子，构成的空间构型为八面体；晶胞中含有的钠离子和氢离子个数分别为8×
+6×
=4，12×
+1=4，化学式为NaH，钠离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为
g·cm-3=
g·cm-3，故答案为：6；八面体； 
。
【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。
（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。
（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：
离子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl |
浓度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。
②表中y＝_______。
（5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制___________mol硝酸。
【题目】（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。
（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 | 庚 | 辛 |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.143 | 0.111 | 0.104 | 0.066 | 0.186 | 0.037 | 0.099 |
主要化合价 | +4，-4 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。
②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。
