(1)氯原子的结构示意图为 . (2)微粒中的质子数是 .中子数是 .核外电子数是 . (3)49g 硫酸的物质的量为 mol.其完全电离产生H+的个数为 . (4)V L Al2(SO4)3溶液中.含有a g Al3+.则溶液中Al3+的物质的量浓度 , SO42- 物质的量浓度 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g 硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生H⁺的个数为。

（4）V L Al₂(SO₄)₃溶液中，含有a g Al³⁺，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度；

SO₄²^-物质的量浓度。

（1）（2分）

（2）16 18 18 （各1分）

（3）0.5 6.02×10²³或N_A （各1分）

（4） mol/L mol/L （各2分，单位写错或不写扣1分）

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（2012?湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：

已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．
（1）请写出E的分子式

，并写出G的结构简式：

．
（2）图中所示的取代反应共有

个，图中能发生加成反应的有：

（填字母）；
（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）₂：

HCHO+4Cu（OH）₂

CO₂+5H₂O+2Cu₂O↓

HCHO+4Cu（OH）₂

CO₂+5H₂O+2Cu₂O↓

；
（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：

CH₂=CHCH₂OCHO

CH₂=CHCH₂OCHO

．
（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：

．
①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．

（2010?扬州模拟）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．
（1）基态钛原子的核外电子排布式为

．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是

．
A．SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体
B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-稳定且两者的氧元素的化合价相同
（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是

均为离子晶体，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高

均为离子晶体，而Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径和且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高

．
（5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为

，分子的空间构型为

V形（折线形）

V形（折线形）

．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为

有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图(如下图所示)生产的。流程图中：M(C₃H₄O)和A都可以发生银镜反应；N和M的分子中碳原子数相等；A的烃基上一氯取代位置有三种。

(1)写出物质的结构简式：A___________；M___________。

(2)物质A的同类别的同分异构体为___________。

(3)N＋BC的化学方程式为______________________。

(4)反应类型：X为___________；Y为___________。

(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

请回答下列问题：
(1)A的分子式为：________，下列反应类型为：M―→N________；反应⑤________。
(2)反应①的反应条件为：________；A的名称为________。
(3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式：
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
反应③：_______________________________________________________________；
D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：____________________________________________；
(5)P的一种同系物X的分子式为C₃H₈O₂，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X的结构简式为_________________。

(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为。

(2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

晶体。

(3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是。

(5）硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为。

(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为。