题目内容
10．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为2．分析 氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NOx的物质的量为0.2mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算氧化物NOx的摩尔质量，进而计算x的值．
解答 解：氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NOx的物质的量为0.2mol，氧化物NOx的摩尔质量=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，
故答案为：2．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．
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13．S8分子的空间几何构型呈皇冠型（
）．下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是（ ）
）．下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是（ ）| A． | SenS8-n | B． | （SNH）4 | C． | （NSH）4 | D． | S4N4 |
1．下列热方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ | D． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 | |
| B． | 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火 | |
| C． | 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则 | |
| D． | 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中 |
5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论中正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 碳的燃烧热是221 kJ•mol-1 | |
| C． | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH- （用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
19．化学研究的对象是各种各样的物质．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 | |
| B． | 我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质 | |
| C． | 俄国化学家门捷列夫1869年发明了元素周期律 | |
| D． | 中国女药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得2015 年诺贝尔生理医学奖 |
