题目内容
【题目】（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。
A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。
A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。
（3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 3 | 0 |
该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
p>（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】
（1）①BC；②D；
（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-（3/2c-a-b）kJ·mol-1；
（3）K=c3（C）/〔c2（A）·c（B）〕；减小；（4）小于；
【解析】
试题分析：①未平衡时是个变量，现在不变说明已经达到平衡状态了。A．单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故A错误；B．未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故B正确；C．未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故C正确；D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故C错误；故选BC；
② CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
初始（mol/L） 1 1.5 0 0
变化（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25
所以 K=
=0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，变化为1，故答案为：D；
（2）①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；
②CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；
根据盖斯定律，将
×③-①-②得：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=△H3-△H1-△H2=-（c-a-b）kJ·mol-1，故答案为：
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）ΔH=△H3-△H1-△H2=-（c-a-b）kJ·mol-1；
；恒容压强与温度及其气体物质的量成正比，又由起始D的物质的量为0可知，反应2A（g）+B（g） 
3C（g）+2D（s），向正反应进行建立平衡，而气体物质的量不变，但压强增大，则说明该反应为放热反应，温度升高导致气体的压强增大。由①的分析得出该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：；减小；
（4）正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故转化率α2＞α1；故答案为：小于。
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