Question

X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y2Z，在三种不同情况下测得反应速率为：

①v(X)＝1 mol·L^－1min^－1

②v(Y)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

③v(Z)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

这三种情况下，化学反应速率由快到慢的顺序：________．

Answer 1

答案：②＞①＞③
解析：

统一折算成用X描述的反应速率，结果为①v(X)＝1 mol·L－1·min－1， 　　②v(X)＝3v(Y)＝1.5 mol·L－1·min－1，③v(X)＝×v(Z)＝0.75 mol·L－1·min－1，显然②＞①＞③