题目内容
15．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）| A． | SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3 | |
| B． | 饱和 NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | NH3$\stackrel{O_{2}/催化剂，△}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
分析 A．SiO2与水不反应；
B．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，会析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
C．氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和氢氧化镁；
D．氨气催化氧化生成NO．
解答 解：A．SiO2与水不反应，SiO2与水不能生成硅酸，不能实现物质之间的转化，故A错误；
B．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故B正确；
C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和氢氧化镁，得不到单质镁，应该电解熔融的氯化镁制备Mg，故C错误；
D．氨气催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质的转化、化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质和电解原理是解决问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
练习册系列答案
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10．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）
| A． | 37% | B． | 63% | C． | 54% | D． | 无法计算 |
；
，D→E反应类型是加成反应．
、
、
．
．
4．室温下，下列溶液粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | Na2S 溶液：c（ Na+ ）＞c（HS- ）＞c（ OH- ）＞c（H2S） | |
| B． | Na2C2O4 溶液：c （ OH- ）=c （ H+ ）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4） | |
| C． | Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-） | |
| D． | CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c（Na+ ）+c（Ca 2+ ）═c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ） |