某一温度下.在一密闭容器中.起始充入一定量的C(s).H2O(g).CO(g)和H2(g).反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可达平衡．这是工业上循环生产水煤气的方法．若压缩容器使其体积变小.则达到新的平衡时.容器中混合气体的平均相对分子质量 [ ] A．一定变大 B．一定变小 C．一定不变 D．变大.变小.不变都有可能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某一温度下，在一密闭容器中，起始充入一定量的C(s)、H₂O(g)、CO(g)和H₂(g)，反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)可达平衡．这是工业上循环生产水煤气的方法．若压缩容器使其体积变小，则达到新的平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量
[　　]
A．	一定变大
B．	一定变小
C．	一定不变
D．	变大、变小、不变都有可能

答案：D
解析：

练习册系列答案

相关题目

（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式

X+3Y?2Z

．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是

B、C、D

（填序号）．
A．物质的量浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一体积为2L的密闭容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量的百分含量为25%，则平衡时X的物质的量浓度为

0.75mol/L

．

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol?L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

（6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式。

（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。

（6分）（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式。

（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。

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