Question

为什么Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中锌片的腐蚀速率，比将锌片直接插入稀硫酸中锌片的腐蚀速率快？其中，铜片起什么作用？

Answer 1

答案：
解析：

导思：关键比较两套装置的异同，根据原电池的工作原理解释． 　　要弄清Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中锌片、铜片和稀硫酸分别起什么作用，电解质溶液中氢离子、硫酸根离子向哪个方向移动，锌片、氢离子发生什么变化等． 　　探究：由于Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，在锌片附近形成一层阳离子氛围，对溶液中的氢离子起到排斥作用，使氢离子向铜片附近定向移动；溶液中的硫酸根离子则有向锌片定向移动的趋势．故Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中锌片的腐蚀速率比将锌片直接插入稀硫酸中锌片的腐蚀速率快． 　　其中，铜片起的作用是：当锌片和铜片同时浸入稀硫酸中，由于两种金属的原子失电子的能力不同，会在两者之间形成电势差，当用导线将锌片和铜片连接起来时便会产生电流．