Question

(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，试计算：

原混合溶液中含有的NH₄⁺为           mol；

原溶液中NO₃^- 的浓度为              mol/L   

 

Answer 1

【答案】

2b；     (2b-4c)/a

【解析】由方程式NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O可知每份中NH₄^＋的物质的量为bmol，因此原混合溶液中含有的NH₄⁺为2bmol；由方程式SO₄^2－＋Ba^2＋BaSO₄↓可知每份中SO₄^2－的物质的量为cmol，由原子个数守恒可知每份中(NH₄)₂SO₄的物质的量为cmol，其中含NH₄⁺的物质的量为2cmol，因此NH₄NO₃的物质的量为（b－2c）mol，所以原溶液中NO₃^－的物质的量为（2b－4c）mol，其浓度为(2b-4c)/a mol•L^‾1。