Question

【题目】某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下：

回答下列问题:

(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。

(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是________。

(3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。

(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是_________；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式____________。

(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103时，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

(6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。

Answer 1

【答案】 搅拌、废渣粉碎或其它合理答案 加快水解速率，促进Bi3+的水解 Fe(NO3)2、NaNO3 温度高，氨气易挥发 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 100 4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O或4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl或4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3·H2O+4NH4Cl

【解析】(1)加快固体炉渣溶解、提高反应速率的常用的措施有搅拌、粉碎、适当加热等；

(2)水解时通入水蒸气能适当提高温度，促进Bi3+的水解，有利于分离Cu2+ 和Bi3+；

(3)用铁屑温法炼铜的化学方程式为Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu，因此溶液中的主要物质有Fe(NO3)2、NaNO3；

(4)防止温度过高，氨水大量挥发或分解；在高温下熔炼时，加入的Na2CO3可与SiO2反应，化学方程式为SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；

(5)设溶液中的c (C1-)为x，则AgCl沉淀时需要的c(Ag+)= ，PbCl2沉淀时需要的c(Pb2+ ) = ，当c(Pb2+):c(Ag+)=103时，求得x= 100 mol/L

(6)流程中还原制银时，Ag+化合价降低生成Ag，则只有N2H4·H2O中-2价的N元素化合价升高生成N2，结合生成物NH4Cl，根据电子转移守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。