题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA |
| B．100 mL 18.4 mol?L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA |
| C．1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
| D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
A、1.2 g NaHSO4晶体物质的量=
=0.01mol，硫酸氢钠晶体的微粒是钠离子和硫酸氢根离子构成，阳离子和阴离子的总数为0.02 NA，故A错误；
B、浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2的分子数小于0.92 NA，故B错误；
C、碳酸根离子水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-；阴离子数增多，所以1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故C错误；
D、乙烯和丙烯最简式相同，质量换算物质的量，计算42gCH2中的碳原子数即可；含有的碳原子数=
=3mol，即为3NA，故D正确；
故选D．
| 1.2g |
| 120g/mol |
B、浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2的分子数小于0.92 NA，故B错误；
C、碳酸根离子水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-；阴离子数增多，所以1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故C错误；
D、乙烯和丙烯最简式相同，质量换算物质的量，计算42gCH2中的碳原子数即可；含有的碳原子数=
| 42g |
| 14g/mol |
故选D．
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