题目内容
【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 
bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c
B.压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
【答案】C
【解析】A.温度不变，体积减小一半，压强增大，若平衡不移动，则物质Y和Z的浓度为原来的2倍，而实际为1.8倍，所以平衡向逆反应方向移动，由此可判断：化学计量数：a＜b+c，A项不符合题意；
B.压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)增大，B不符合题意；
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小，C项符合题意；
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小，D项不符合题意。
故答案为：C
根据增大一倍压强后，产物的浓度增大小于1倍判断平衡移动的方向，然后分析反应速率变化、转化率变化以及产物的质量分数变化即可.
【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 ．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．
