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把
通入下列溶液中可产生白色浑浊的是
[ ]
A．
溶液
B．
溶液
C．饱和
溶液
D．NaOH稀溶液
试题答案
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（2012?潮州二模）为减少和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO
2
的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式
2KHCO
3
△
.
K
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2KHCO
3
△
.
K
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2）在2×10
5
Pa、300℃合成塔中，若有CO
2
与H
2
反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
CO
2
（g）+3H
2
（g）=CH
3
OH （g）+H
2
O（g）△H=-49.5kJ?mol
-1
CO
2
（g）+3H
2
（g）=CH
3
OH （g）+H
2
O（g）△H=-49.5kJ?mol
-1
_
删去此空
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．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
降温
降温
、
加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
=CO
3
2-
+6H
2
O或：2CH
3
OH+16OH
-
-12e
-
=2CO
3
2-
+12H
2
O
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
=CO
3
2-
+6H
2
O或：2CH
3
OH+16OH
-
-12e
-
=2CO
3
2-
+12H
2
O
．
（5）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c （H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol?L
-1
，若忽略水的电离和H
2
CO
3
的二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的平衡常数K=
4.2×10
-7
mol?L
-1
4.2×10
-7
mol?L
-1
（计算结果保留2位有效数字，己知10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO
2
的体积分数，他查得CaCO
3
、BaCO
3
的溶度积常数分别为4.96×10
-9
、2.58×10
-9
，该同学应该选用较合适的试剂是
AD
AD
（填字母）．
A．Ba（OH）
2
溶液 B．Ca（OH）
2
溶液
C．BaCl
2
和NaOH混合溶液 D．CaCl
2
溶液．
为减少和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO
2
的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
（2）在2×10
5
Pa、300℃合成塔中，若有CO
2
与H
2
反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
（5）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c （H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol?L
-1
，若忽略水的电离和H
2
CO
3
的二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO
2
的体积分数，他查得CaCO
3
、BaCO
3
的溶度积常数分别为4.96×10
-9
、2.58×10
-9
，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
A．Ba（OH）
2
溶液 B．Ca（OH）
2
溶液
C．BaCl
2
和NaOH混合溶液 D．CaCl
2
溶液．
为减少和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO
2
的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
（2）在2×10
5
Pa、300℃合成塔中，若有CO
2
与H
2
反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
（5）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c （H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol?L
-1
，若忽略水的电离和H
2
CO
3
的二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO
2
的体积分数，他查得CaCO
3
、BaCO
3
的溶度积常数分别为4.96×10
-9
、2.58×10
-9
，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
A．Ba（OH）
2
溶液 B．Ca（OH）
2
溶液
C．BaCl
2
和NaOH混合溶液 D．CaCl
2
溶液．
为减少和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想：把含有CO
2
的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137)
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）在2×10
5
Pa、300℃合成塔中，若有CO
2
与H
2
反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式： ______________________。
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条)：________________ 、______________。
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：_____________________。
（5）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的的pH=5.6，c (H
2
CO
3
)= 1.5×10
–5
mol/L，若忽略水的电离和H
2
CO
3
的二级电离，则H
2
CO
3
HCO
3
–
+ H
+
的平衡常数K= _________ (计算结果保留2位有效数字，己知10
–5.6
=2.5×10
–6
)。
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO
2
的体积分数，他查得CaCO
3
、BaCO
3
的溶度积常数分别为4.96×10
–9
、2.58×10
–9
，该同学应该选用较合适的试剂是_________(填字母)。
A．Ba(OH)
2
溶液
B．Ca(OH)
2
溶液
C．BaCl
2
和NaOH混合溶液
D．CaCl
2
溶液
为减少和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO
2
的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO
2
从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137）
试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式
．
（2）在2×10
5
Pa、300℃合成塔中，若有CO
2
与H
2
反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
_
．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
、
．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
．
（5）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c （H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol?L
-1
，若忽略水的电离和H
2
CO
3
的二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的平衡常数K=
（计算结果保留2位有效数字，己知10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO
2
的体积分数，他查得CaCO
3
、BaCO
3
的溶度积常数分别为4.96×10
-9
、2.58×10
-9
，该同学应该选用较合适的试剂是
（填字母）．
A．Ba（OH）
2
溶液 B．Ca（OH）
2
溶液
C．BaCl
2
和NaOH混合溶液 D．CaCl
2
溶液．
关 闭
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通入下列溶液中可产生白色浑浊的是
溶液溶液
溶液溶液
溶液溶液
字词句段篇系列答案字词句段篇系列答案通入下列溶液中可产生白色浑浊的是溶液溶液溶液字词句段篇系列答案
HCO3–+ H+的平衡常数K= _________ (计算结果保留2位有效数字，己知10–5.6=2.5×10–6)。 